_d类初中化学面试真题，初中化学教师招聘面试题目

如图A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A、B、C中...

1、物质D是：Ca（OH）2；它的一种用途是：改良酸性土壤。

2、所以D是酸（硫酸、盐酸由你定），则A是活泼金属：Mg\Zn\Fe等等；B呢：能与D反应且由E可生成那更好办了，B就可以是碱（NaOH)可以是盐（CaCO3)！前二个是“题眼”，是你必须要知道的！后面的推断是物质类别的相关化学性质，你得要牢记运用。

初中化学问题(急急急)

要用石灰乳和碳酸钠溶液制取NaOH。不用成清石灰水，是由于氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中只有极少量的Ca(OH)2，其与Na2CO3反应所得的NaOH量也较少，故制取NaOH用Ca(OH)2浓度相对较大的石灰乳而不用澄清石灰水。

没做出来，也不敢贸然断定题目有问题，姑且提点疑问，大家共同分析：倒推的话，最终的沉淀不溶于稀硝酸，只能是氯化银或硫酸钡。

溶解度是100ml水所能溶解溶质的量，由题意知，100ml水中溶解物质的质量甲乙丙。饱和，简单的说就是一定量的水中所能溶解的物质的最大质量（以100ml为例）饱和溶液与溶解度的关系：溶解度越大，达到饱和就需要更多的溶剂。所以该题答案应该是甲最多。

由题意可知，碳酸钠质量分数是由二氧化碳质量推出碳酸钠质量求得的。那肯定在通空气的时候要排除空气中CO2的干扰。所以作用是吸收空气中的CO2。

初中化学选择问题！急！线上等 A： 氧元素只要有O就有氧元素。A对。 B： 因为这三种物质都是化合物，所以都是以化合态形式存在。B对。 C：因为MnO2是金属氧化物，氧元素是以离子形式存在的，所以并非是氧原子。C错！ D：B中已经说了这三种均是化合物所以D对。

初中化学题

1、图：溶液配制实验操作示例 化学反应方程式计算题目4：加热32g铜和氧气的混合物，完全反应后生成40g氧化铜，求原混合物中铜的质量分数。答案：80%解析：反应方程式：2Cu + O？ → 2CuO。设铜质量为x，则生成CuO质量为 (x/128)×160 = 40g（CuO摩尔质量80g/mol）。

2、初中化学酸碱盐知识点总结及测试题如下：酸碱盐知识点总结酸 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H？SO？）、硝酸（HNO？）等。化学性质：与活泼金属反应生成盐和氢气，如锌与盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl？ + H？↑。

3、第一题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 若6g铁粉纯净，根据质量比可得出生成氢气质量应约为0.21428g，大于0.2g。故说明有一定质量的铁生成氢气质量，在这些质量的铁变为杂质后生成氢气质量减少了。故只可能是锌或者铜。又因为金属无剩余，所以只能是锌。故选B。

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(9) D。分析过程：A) 放入二氧化碳中熄灭，氧气中剧烈燃烧；B)碳酸钙与HCl反应生成氯化钙；C)浓硫酸吸水；D) 石灰水和氢氧化钠都是强碱溶液，无法用石蕊鉴别。(10) D。

说明共反应生成氢气0.4+0.4+0.2=1（g）设该黄铜中Zn的质量分数为y，则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2y 1g65/2=y/1g解得y=35 g黄铜中Zn的质量分数=35/50*100%=65（3）有表格可知：50g稀硫酸能生成0.4g氢气。

（1）先计算出氧化铜的含氧量%=16/(64+16) *100=20 再由减少的8克实际上是氧的质量，可求出反应掉的氧化铜的质量：8/20%=40克 （2）计算溶液稀释问题，主要是通过稀释前后溶质的质量不变来计算。

分析：C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳。红色固体常见的有铜和氧化铁，因为F是单质，所以F是铜，B是氧化铁。根据反应④易知A、G分别为一氧化碳和氧化铜，根据反应②可进一步判断出A为一氧化碳，G为氧化铜，加入的单质E为碳。根据反应①知D为铁单质。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 45克 X 100：45=44：X X=18克 碳酸钙的质量分数=18/50×100%=36 二氧化碳体积=18克÷98克/升=10升 希望对你有帮助。

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B，固体与固体加热反应过滤D，E(1)B 固体加热反应，试管口朝下，防止液体回流导致试管炸裂。过滤。

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